Oleum

L’oleum (latin oleum – huile) ou acide sulfurique fumant, est une solution de diverses compositions de trioxyde de soufre dans l’acide sulfurique, ou parfois plus spécifiquement dans l’acide disulfurique (acide pyrosulfurique). Contrairement à l’acide sulfurique concentré, l’oléum est volatil et ne peut être manipulé sans risque sans une sérieuse protection adéquate.

Composition

L’oléum peut être décrit par la formule ySO3-H2O où y est la teneur molaire totale en trioxyde de soufre. La valeur de y peut être variée, pour inclure différents oléums. Ils peuvent également être décrits par la formule H2SO4-xSO3 où x est maintenant défini comme la teneur molaire en trioxyde de soufre libre. L’oléum est généralement évalué en fonction de la teneur en SO3 libre en masse. Il peut également être exprimé en pourcentage de la force de l’acide sulfurique ; pour les concentrations d’oléum, cela correspondrait à plus de 100 %. Par exemple, 10 % d’oléum peut aussi être exprimé comme suit : H2SO4-0,13611SO3, 1,0225SO3-H2O ou 102,25 % d’acide sulfurique. La conversion entre % d’acide et % d’oléum est : % d’acide = 100 + 18/80 × % d’oléum.

Propriétés

L’oléum est un liquide fumant huileux incolore ou légèrement jaune, à l’odeur corrosive et piquante. Il se dissout de manière extrêmement exothermique dans l’eau, et réagit avec les alcools. Il est insoluble dans les solvants non polaires, comme les hydrocarbures et les halocarbures. L’oléum contenant 60 % de SO3 a une densité moyenne de 2 000 g/cm3.

L’oléum réagit violemment avec l’eau. Il déshydratera rapidement les sucres en carbone élémentaire.

Disponibilité

L’oléum est vendu par certains fournisseurs de produits chimiques, mais en raison de ses dangers, il est presque impossible d’être acquis par le chimiste amateur.

Préparation

L’oléum peut être préparé en dissolvant du trioxyde de soufre dans de l’acide sulfurique concentré. Le SO3 est préparé à partir de la pyrolyse de sulfates de fer ou de sels de pyrosulfate.

Projets

• Faire plus d’acide sulfurique
• Faire des composés nitroaromatiques

Manipulation et sécurité

L’oléum est très corrosif et s’enflamme à l’air libre, créant un brouillard d’acide sulfurique très corrosif. Une protection appropriée, comme un tablier, un masque à gaz, des gants épais, doit être portée à tout moment lorsque vous travaillez avec ce mélange de composés.

Élimination

L’oléum peut être neutralisé par de l’acide sulfurique avec une concentration de 70-80%, qui peut être facilement préparé en faisant bouillir le Bat ; il réagit doucement et agréablement avec cette solution, résultant en un acide sulfurique très utile avec une concentration de 98-100%. Continuez à ajouter de l’acide sulfurique semi-concentré jusqu’à ce que l’oléum cesse de fumer. Ne jetez pas l’acide résultant.

Galerie

• 

  Oleum, fumées dans l’air

• 

  Oleum fumant dans l’air pendant qu’on le verse dans un autre bécher

• 

  L’oléum gèlera à température ambiante ou inférieure

.

• 

  L’oléum s’est solidifié dans le bécher

Voir aussi

.

• Nitration

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum

Fils pertinents de Science-Madness

• Trioxyde de soufre et oléum à l’aide d’un four à caisson -. Guide pratique illustré
• oléum &SO3
• Synthèse du trioxyde de soufre et de l’oléum : La méthode du persulfate
• Synthèse du trioxyde de soufre et de l’oléum : la méthode catalysée par l’oxyde de vanadium (V)
• Trioxyde de soufre & Oléum : la méthode au sulfate ferrique
• Préparation de l’oléum par l’utilisation de l’acide phosphorique
• Dilution de l’oléum
• Dosage de l’oléum par titrage
• Préparation de l’oléum
• Oléum

.