Diferența cheie: Lichidul este o stare a materiei care nu are o formă fixă, dar are un volum definit. O soluție apoasă este o soluție în care o substanță este dizolvată în apă.
Solidele, lichidele și gazele sunt trei stări primare ale materiei în care pot fi găsite obiecte pe Pământ. Aproape toate substanțele pot fi găsite în oricare dintre aceste trei stări. Apa este cel mai bun exemplu care poate fi folosit pentru a descrie stările materiei, deoarece poate fi găsită din abundență în toate cele trei stări, gheață (solid), apă (lichid) și vapori (gaz). Acvatic este un alt termen utilizat în știință, care se referă la o substanță care este dizolvată în apă. Deși lichid și apos sunt amândouă în stare lichidă, ele sunt complet diferite una de cealaltă și nu ar trebui să fie folosite interschimbabil.
Lichidul este o stare a materiei care nu are o formă fixă, dar are un volum definit. Lichidul este alcătuit din particule mici de materie, cum ar fi atomi și molecule, care sunt ținute împreună prin legături chimice. Lichidul împărtășește multe caracteristici ale ambelor stări, cum ar fi faptul că, la fel ca un gaz, este fluid și poate lua forma recipientului în care este plasat, însă, spre deosebire de un gaz, nu poate umple fiecare spațiu al recipientului. Densitatea lichidului este mai apropiată de cea a solidului decât cea a gazului și ambele sunt denumite materie condensată. O proprietate distinctivă a stării lichide este tensiunea superficială care duce la umezirea obiectelor atunci când sunt scufundate în ea.
Particulele lichide sunt legate ferm, dar nu rigid, ceea ce îi conferă capacitatea de a curge. De asemenea, ele sunt capabile să se deplaseze liber unele în jurul altora, cu o mobilitate limitată a particulelor. Transformarea lichidului în alte stări are de-a face cu moleculele sale; pe măsură ce lichidul este încălzit, moleculele își măresc vibrațiile și mișcările, determinându-le să creeze distanțe mai mari între ele. În timpul solidificării, pe măsură ce lichidul este răcit, moleculele se unesc și formează o ordine specifică, cunoscută sub numele de cristalizare. Legăturile dintre ele devin mai rigide și mai puternice. Apa este cel mai abundent lichid de pe Pământ și este considerată o necesitate pentru întreținerea vieții.
O soluție apoasă este o soluție în care o substanță este dizolvată în apă. Substanța cunoscută sub numele de solut este adăugată la apă, care în acest caz este cunoscută sub numele de solvent, deoarece este într-o cantitate mai mare. Toate soluțiile apoase includ apa ca solvent și au formă lichidă. NaCl (aq.) este cea mai cunoscută soluție apoasă, în care sarea de masă normală este adăugată la apă pentru a forma o soluție. Forma este desemnată ca fiind apoasă prin adăugarea lui (aq.) la denumire. Substanțele se împart în două forme, hidrofobă sau hidrofilă.
O substanță hidrofobă (care se teme de apă) este o substanță care nu se dizolvă în apă, în timp ce o substanță hidrofilă (care iubește apa) este o substanță care se dizolvă în apă. Conform definițiilor lor, acizii și bazele sunt soluții apoase. Capacitatea unei substanțe de a se dizolva în apă este determinată de capacitatea substanței de a depăși sau de a egala forțele de atracție puternice care sunt generate de moleculele de apă. În cazul în care substanța nu se dizolvă în apă, aceasta formează un precipitat. Soluțiile apoase cu electroliți puternici pot conduce electricitatea și sunt conductori eficienți, în timp ce soluțiile cu electroliți slabi sunt slabi conductori de electricitate. Substanțele care sunt buni conductori sunt complet ionizate în apă, în timp ce conductorii slabi prezintă doar un grad mic de ionizare. Exemple de soluții apoase includ înălbitorul de uz casnic, sângele, vopseaua și laptele.