Introduktion
Blandningen av lösningar styrs av entropin, till skillnad från entalpi. Medan en ideal gas per definition inte har några interaktioner mellan partiklarna, förutsätter en ideal lösning att det finns interaktioner. Utan växelverkan skulle lösningen inte befinna sig i en flytande fas. Ideala lösningar definieras snarare som att de har en blandningsenthalpi eller lösningsenthalpi som är lika med noll (ΔHblandning eller ΔHlösning = 0). Detta beror på att växelverkan mellan två vätskor, A-B, är medelvärdet av A-A-växelverkan och B-B-växelverkan. I en idealisk lösning är de genomsnittliga A-A- och B-B-interaktionerna identiska, så det finns ingen skillnad mellan de genomsnittliga A-B-interaktionerna och A-A/B-B-interaktionerna.
Då de genomsnittliga interaktionerna mellan A och B i biologi och kemi inte alltid är likvärdiga med interaktionerna mellan A eller B ensamma, är blandningsenthalpin inte noll. Följaktligen används en ny term för att beskriva koncentrationen av molekyler i lösning. Aktivitet, \(a_1\), är den effektiva koncentrationen som tar hänsyn till avvikelsen från det ideala beteendet, där aktiviteten hos en idealisk lösning är lika med ett.
En aktivitetskoefficient, \( \gamma_1\), används för att konvertera från lösningens molfraktion, \(x_1\), (som en koncentrationsenhet kan molfraktionen beräknas från andra koncentrationsenheter som molaritet, molalitet eller viktprocent) till aktivitet, \(a_1\).
\