Introducere
Mixarea soluțiilor este determinată de entropie, spre deosebire de entalpie. În timp ce un gaz ideal, prin definiție, nu are interacțiuni între particule, o soluție ideală presupune că există interacțiuni. Fără interacțiuni, soluția nu ar fi în fază lichidă. Mai degrabă, soluțiile ideale sunt definite ca având o entalpie de amestecare sau o entalpie de soluție egală cu zero (ΔHamestec sau ΔHsoluție = 0). Acest lucru se datorează faptului că interacțiunile dintre două lichide, A-B, reprezintă media interacțiunilor A-A și a interacțiunilor B-B. Într-o soluție ideală media interacțiunilor A-A și B-B este identică, astfel încât nu există nicio diferență între media interacțiunilor A-B și interacțiunile A-A/B-B.
Din moment ce în biologie și chimie media interacțiunilor dintre A și B nu este întotdeauna echivalentă cu interacțiunile lui A sau B singure, entalpia de amestec nu este zero. În consecință, se folosește un nou termen pentru a descrie concentrația moleculelor în soluție. Activitatea, \(a_1\), este concentrația efectivă care ia în considerare abaterea de la comportamentul ideal, activitatea unei soluții ideale fiind egală cu unu.
Un coeficient de activitate, \( \gamma_1\), este utilizat pentru a converti din fracția molară a solutului, \(x_1\), (ca unitate de concentrație, fracția molară poate fi calculată din alte unități de concentrație, cum ar fi molaritatea, molalitatea sau procentul în greutate) în activitate, \(a_1\).
\
.