Introdução
A mistura de soluções é impulsionada pela entropia, ao contrário de ser impulsionada pela entalpia. Enquanto um gás ideal por definição não tem interações entre partículas, uma solução ideal assume que existem interações. Sem as interações, a solução não estaria em uma fase líquida. Ao contrário, as soluções ideais são definidas como tendo uma entalpia de mistura ou entalpia de solução igual a zero (ΔHmixing ou ΔHsolution = 0). Isto porque as interações entre dois líquidos, A-B, é a média das interações A-A e B-B. Numa solução ideal as interacções médias A-A e B-B são idênticas, pelo que não há diferença entre as interacções médias A-B e as interacções A-A/B-B.
Desde que em biologia e química as interacções médias entre A e B nem sempre são equivalentes às interacções de A ou B sozinhas, a entalpia de mistura não é zero. Consequentemente, um novo termo é usado para descrever a concentração de moléculas em solução. Atividade, \(a_1\), é a concentração efetiva que leva em conta o desvio do comportamento ideal, com a atividade de uma solução ideal igual a uma.
Um coeficiente de atividade, \\(a_1), é utilizado para converter da fração molar do soluto, \(x_1), (como unidade de concentração, a fração molar pode ser calculada a partir de outras unidades de concentração como molaridade, molalidade, ou porcentagem por peso) para atividade, \(a_1).