Wprowadzenie
Mieszanie roztworów jest napędzany przez entropię, w przeciwieństwie do napędzany przez entalpię. Podczas gdy gaz idealny z definicji nie ma interakcji między cząsteczkami, idealny roztwór zakłada istnienie interakcji. Bez oddziaływań, roztwór nie byłby w fazie ciekłej. Idealne roztwory definiuje się raczej jako posiadające entalpię mieszania lub entalpię roztworu równą zero (ΔHmieszania lub ΔHroztworu = 0). Dzieje się tak dlatego, że oddziaływanie pomiędzy dwiema cieczami, A-B, jest średnią oddziaływań A-A i oddziaływań B-B. W idealnym roztworze średnie oddziaływania A-A i B-B są identyczne, więc nie ma różnicy między średnimi oddziaływaniami A-B i oddziaływaniami A-A/B-B.
Ponieważ w biologii i chemii średnie oddziaływania między A i B nie zawsze są równoważne oddziaływaniom A lub B samodzielnie, entalpia mieszania nie wynosi zero. W związku z tym do opisu stężenia cząsteczek w roztworze używa się nowego terminu. Aktywność, \a_1\, jest efektywnym stężeniem, które uwzględnia odchylenie od idealnego zachowania, przy aktywności idealnego roztworu równej jeden.
Współczynnik aktywności, \(\amma_1\), jest wykorzystywany do konwersji z ułamka molowego rozpuszczalnika, \(x_1\), (jako jednostka stężenia, ułamek molowy może być obliczany z innych jednostek stężenia, takich jak molarność, molalność lub procent wagowy) do aktywności, \(a_1\).
.