SN1/SN2/E1/E2 の競合反応を予測することは、学生を狂わせる傾向がありますが、一般的なパターンに気づけばそれほど悪いことではありません。
- 基本的な条件（正と負の電荷）では、SN2またはE2（カルボケーションなし）になる傾向があります。
- 中性または酸性の条件では、SN1またはE1（カルボケーションが形成される）になる傾向があります。
これがSN1/E1反応とSN2/E2反応の判断方法です。 しかし、置換反応か脱離反応かはどのように判断すればよいのでしょうか。
- 熱（またはΔ）を見たら、その反応は脱離になります。
- 大きくてかさばる化合物を見たら、その反応は脱離になります。
- 強い塩基を見たら、その反応は脱離になります。
例外：すべてが一次反応であれば、おそらくSN2になるでしょう。
これらの規則はおそらく混乱しているようですので、これらの8つの例を通して、それらがどのように適用されるか見てみましょう。 (Na+とCN-)なので、SN2かE2です。
b) KOtBu (potassium tert-butoxide) は荷電しているので、SN2かE2です。 -OtBuは強塩基なので、1度よりかさ高いものがあればE2になる。 -OtBuは3度なので、間違いなくE2になる(KOtBuは典型的なE2試薬)。
c) NaOMeは帯電しているので、E2かSN2。 NaOMeは強塩基なので、>1ºのものはE2になる。 -OMeは1゜（実際は1゜もない）ですが、ハロゲン化アルキルは2゜なので、E2になります。
d) NaOMeは電荷があるので、E2かSN2。 NaOMeは強塩基なので、>1ºであればE2になってしまう。 しかしこの場合、バルクは何もなく、>1ºのものはありません!
e) メタノール (MeOH) は中性なので、おそらくE1かSN1でしょう。 メタノールは弱塩基で嵩がないのでSN1。 一般に水やアルコールはSN1とE1の混合物で、ハロゲン化アルキル（ほとんどがSN1）です。
f) H2SO4 は酸性なので、おそらくE1かSN1でしょう。 しかし、H2SO4には求核剤がないので、SN1にはなりません。 (HSO4-は非常に弱い求核剤である）。 アルコールとH2SO4やH3PO4は脱水反応なのでE1.
g) H2SO4は酸性なのでおそらくE1かSN1でしょう。 この場合、求核剤であるCl-があるので、SN1.
h) アミンは中性だが、塩基性なのでSN1/E1-ではなく、SN2/E2になりやすい（アミン溶液はpHが塩基性である）。 このアミンは本当にかさ高いので、E2になります。
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