Introduction
溶液の混合は、エンタルピーで駆動するのとは反対に、エントロピーで駆動されます。 理想気体は定義上、粒子間の相互作用がないが、理想溶液は相互作用があることを前提にしている。 相互作用がなければ、溶液は液相にならない。 むしろ、理想的な溶液は、混合のエンタルピーまたは溶液のエンタルピーが0に等しい（ΔHmixingまたはΔHsolution = 0）と定義されています。 これは、2つの液体間の相互作用A-Bが、A-A相互作用とB-B相互作用の平均であるためである。 理想溶液では平均的なA-A相互作用とB-B相互作用は同一なので、平均的なA-B相互作用とA-A/B-B相互作用に違いはない。
生物や化学ではAとBの平均相互作用はAまたはBだけの相互作用と必ずしも等しくないので、混合のエンタルピーは0にならない。 その結果、溶液中の分子の濃度を表す新しい用語が使われるようになった。 活性とは、理想的な溶液の活性を1とし、理想的な挙動からのずれを考慮した有効濃度のことで、 \(a_1ờng) という。
活性係数として、溶質のモル分率(モル分率は濃度の単位としてモラリティ、モラリティ、重量パーセントなど他の濃度単位から計算できる)から活性(a_1)に変換する( \( \gamma_1י))。