Introduzione
La miscelazione delle soluzioni è guidata dall’entropia, invece di essere guidata dall’entalpia. Mentre un gas ideale per definizione non ha interazioni tra le particelle, una soluzione ideale presuppone che ci siano interazioni. Senza le interazioni, la soluzione non sarebbe in una fase liquida. Piuttosto, le soluzioni ideali sono definite come aventi un’entalpia di miscelazione o un’entalpia di soluzione uguale a zero (ΔHmixing o ΔHsolution = 0). Questo perché le interazioni tra due liquidi, A-B, sono la media delle interazioni A-A e le interazioni B-B. In una soluzione ideale le interazioni medie A-A e B-B sono identiche, quindi non c’è differenza tra le interazioni medie A-B e le interazioni A-A/B-B.
Siccome in biologia e in chimica le interazioni medie tra A e B non sono sempre equivalenti alle interazioni di A o B da sole, l’entalpia di miscelazione non è zero. Di conseguenza, si usa un nuovo termine per descrivere la concentrazione delle molecole in soluzione. L’attività, \(a_1\), è la concentrazione effettiva che tiene conto della deviazione dal comportamento ideale, con l’attività di una soluzione ideale uguale a uno.
Un coefficiente di attività, \( \gamma_1\), è utilizzato per convertire dalla frazione molare del soluto, \(x_1\), (come unità di concentrazione, la frazione molare può essere calcolata da altre unità di concentrazione come molarità, molalità, o percentuale in peso) all’attività, \(a_1\).
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