2-Methylhexane (C7H16, conosciuto anche come isoheptane, ethylisobutylmethane) è un isomero dell’eptano. È strutturalmente una molecola di esano con un gruppo metile attaccato al suo secondo atomo di carbonio. Esiste nella maggior parte delle merci di eptano disponibili in commercio come impurità, ma di solito non è considerato un’impurità in termini di reazioni poiché ha proprietà fisiche e chimiche molto simili rispetto all’n-eptano (eptano a catena diritta).
 |
|
 |
|
 |
|
| Nomi | |
|---|---|
| Nome IUPAC
2-Metilesano
|
|
| Identificatori | |
|
|
|
modello 3D (JSmol)
|
|
| 1696856 | |
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.008.847  |
| Numero CE |
|
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numero |
|
| UNII |
|
| numeroUN | 3295 |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Proprietà | |
| C7H16 | |
| Massa molare | 100.205 g-mol-1 |
| Apparenza | Liquido incolore |
| Odore | Inodore |
| Densità | 0.679 g cm-3 |
| Punto di fusione | -119,0 a -117,8 °C; -182,3 a -180,1 °F; 154,1 a 155,3 K |
| Punto di ebollizione | 89,6 a 90,6 °C; 193,2 a 195,0 °F; 362.7 a 363,7 K |
| Pressione di vapore | 15,7 kPa (a 37.7 °C) |
|
Legge di Henry
costante (kH) |
19 nmol Pa-1 kg-1 |
| -86.24-10-6 cm3/mol | |
|
Indice di rifrazione (nD)
|
1.384 |
| Termochimica | |
|
Capacità termica (C)
|
222.92 J K-1 mol-1 |
|
Std molar
entropia (So298) |
323.34 J K-1 mol-1 |
|
Entalpia std di
formazione (ΔfH⦵298) |
-231.1–228.5 kJ mol-1 |
|
Entalpia std di
combustione (ΔcH⦵298) |
-4.8127–4.8103 MJ mol-1 |
| Pericoli | |
| Pittogrammi GHS |     |
| GHS Parola di segnalazione | Pericolo |
| H225, H304, H315, H336, H410 | |
| P210, P261, P273, P301+310, P331 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Punto di fiamma | -1 °C (30 °F; 272 K) |
| 280 °C (536 °F; 553 K) | |
| Limiti esplosivi | 1-7% |
| Composti correlati | |
|
Alcani correlati alcani
|
|
|
Composti correlati
|
|
|
Tranne dove diversamente indicato, i dati sono dati per materiali nel loro stato standard (a 25 °C , 100 kPa).
|
|
 verificare (cosa è   ?) |
|
| Riferimenti infobox | |
Essendo un alcano, il 2-metilesano è insolubile in acqua, ma è solubile in molti solventi organici, come alcoli ed etere. Tuttavia, il 2-metilesano è più comunemente considerato come un solvente stesso. Pertanto, anche se è presente in molti prodotti di eptano disponibili in commercio, non è considerato come un’impurità distruttiva, poiché l’eptano è solitamente utilizzato come solvente. Tuttavia, con processi concisi di distillazione e raffinazione, è possibile separare il 2-metilesano dall’n-eptano.
In un gruppo di isomeri, quelli con più rami tendono a infiammarsi più facilmente e a bruciare più completamente. Pertanto, il 2-metilesano ha una temperatura di autoaccensione e un punto di infiammabilità più bassi rispetto all’eptano. Teoricamente il 2-metilesano brucia anche con una fiamma meno fuligginosa, emettendo radiazioni a più alta frequenza; tuttavia, poiché l’eptano e il 2-metilesano differiscono per un solo atomo di carbonio, in termini di ramificazione, entrambi bruciano con una fiamma giallo brillante quando vengono accesi.
Paragonato all’n-esano, il 2-metilesano ha anche punti di fusione e di ebollizione più bassi. Una densità di liquido più bassa si trova nel 2-metilesano rispetto all’eptano.
Sulla scala NFPA 704, il 2-metilesano è elencato come un prodotto chimico di livello 0 di reattività, insieme a vari altri alcani. In realtà, la maggior parte degli alcani non sono reattivi se non in condizioni estreme, come la combustione o una forte luce solare. In presenza di ossigeno e fiamma, il 2-metilesano, come l’eptano, brucia quasi completamente in acqua e anidride carbonica. Con la luce UV e mescolato con gli alogeni nei solventi, di solito bromo in 1,1,1-tricloroetano, si verifica una reazione di sostituzione.