Bevezetés
Az oldatok keveredését az entrópia vezérli, szemben az entalpiával. Míg egy ideális gázban definíció szerint nincsenek kölcsönhatások a részecskék között, addig egy ideális oldat feltételezi, hogy vannak kölcsönhatások. A kölcsönhatások nélkül az oldat nem lenne folyékony fázisban. Az ideális oldatokat inkább úgy határozzák meg, hogy a keveredés entalpiája vagy az oldat entalpiája nulla (ΔHkeveredés vagy ΔHoldat = 0). Ez azért van így, mert a két folyadék közötti A-B kölcsönhatás az A-A kölcsönhatások és a B-B kölcsönhatások átlaga. Ideális oldatban az átlagos A-A és B-B kölcsönhatások azonosak, így nincs különbség az átlagos A-B kölcsönhatások és az A-A/B-B kölcsönhatások között.
Mivel a biológiában és a kémiában az A és B közötti átlagos kölcsönhatások nem mindig egyenértékűek az A vagy B kizárólagos kölcsönhatásaival, a keveredés entalpiája nem nulla. Következésképpen egy új kifejezést használunk az oldatban lévő molekulák koncentrációjának leírására. Az aktivitás, \(a_1\), az effektív koncentráció, amely figyelembe veszi az ideális viselkedéstől való eltérést, az ideális oldat aktivitása pedig egyenlő eggyel.
Az aktivitási együtthatót, \( \gamma_1\), az oldott anyag móltöredékéből, \(x_1\), (mint koncentrációs egység, a móltöredék kiszámítható más koncentrációs egységekből, mint például a molaritás, molalitás vagy tömegszázalék) az aktivitássá, \(a_1\),
\
alakítja át.