Introduction
Le mélange des solutions est conduit par l’entropie, par opposition à être conduit par l’enthalpie. Alors qu’un gaz idéal par définition n’a pas d’interactions entre les particules, une solution idéale suppose qu’il y ait des interactions. Sans les interactions, la solution ne serait pas en phase liquide. Au contraire, les solutions idéales sont définies comme ayant une enthalpie de mélange ou une enthalpie de solution égale à zéro (ΔHmixing ou ΔHsolution = 0). Cela s’explique par le fait que les interactions entre deux liquides, A-B, sont la moyenne des interactions A-A et des interactions B-B. Dans une solution idéale, la moyenne des interactions A-A et B-B est égale à 0. Dans une solution idéale, les interactions moyennes A-A et B-B sont identiques, il n’y a donc pas de différence entre les interactions moyennes A-B et les interactions A-A/B-B.
Puisqu’en biologie et en chimie, les interactions moyennes entre A et B ne sont pas toujours équivalentes aux interactions de A ou B seul, l’enthalpie de mélange n’est pas nulle. Par conséquent, un nouveau terme est utilisé pour décrire la concentration des molécules en solution. L’activité, \(a_1\), est la concentration effective qui prend en compte l’écart au comportement idéal, l’activité d’une solution idéale étant égale à un.
Un coefficient d’activité, \( \gamma_1\), est utilisé pour convertir la fraction molaire du soluté, \(x_1\), (en tant qu’unité de concentration, la fraction molaire peut être calculée à partir d’autres unités de concentration comme la molarité, la molalité ou le pourcentage en poids) en activité, \(a_1\).
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