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Une étude expérimentale est présentée pour le système micellaire inverse de 15% en masse de polydispersion d’hexaéthylène glycol monodécyléther (C10E6) dans le cyclohexane avec des quantités variables d’eau ajoutée jusqu’à 4% en masse. Des mesures de la viscosité et des coefficients d’auto-diffusion ont été effectuées en fonction de la température entre 10 et 45 °C pour différentes charges d’eau dans l’échantillon mais une composition C10E6/cyclohexane fixe. Les résultats ont été utilisés pour vérifier la validité de l’équation de Stokes-Einstein pour ce système. L’équation de Stokes-Einstein a permis d’obtenir des rayons micellaires moyens inversés et des nombres d’agrégation déraisonnablement faibles, mais des valeurs raisonnables pour ces quantités ont été obtenues en utilisant le rapport des coefficients d’autodiffusion agent de surface-cyclohexane. Alors que la viscosité apparente augmente avec la charge en eau, une diminution concomitante attendue du coefficient d’auto-diffusion n’a été observée que pour le tensioactif et l’eau, mais pas pour le cyclohexane, qui a montré son indépendance vis-à-vis de la charge en eau. De plus, une dispersion des coefficients d’auto-diffusion a été observée pour les protons associés à l’unité répétitive d’oxyde d’éthylène dans les échantillons avec C10E6 polydispersé mais pas dans un échantillon avec C10E6 monodispersé. Ces résultats ont été interprétés par la présence de mouvements de saut de micelle inverse à micelle inverse qui, avec une charge d’eau plus élevée, deviennent de plus en plus sélectifs envers les molécules de C10E6 avec des unités de répétition d’oxyde d’éthylène courtes, tandis que celles avec des unités de répétition d’oxyde d’éthylène longues restent piégées dans la micelle inverse en raison des interactions de liaison hydrogène accrues avec l’eau à l’intérieur du noyau croissant de la micelle inverse. Malgré la rupture observée de l’équation de Stokes-Einstein, la dépendance à la température des viscosités et des coefficients d’auto-diffusion s’est avérée suivre un comportement d’Arrhenius sur la gamme de températures étudiée.