Le 2-Méthoxyéthanol, ou méthylcellosolve, est un composé organique de formule C
3H
😯
2 qui est utilisé principalement comme solvant. C’est un liquide clair et incolore avec une odeur d’éther. Il fait partie d’une classe de solvants connus sous le nom d’éthers de glycol, qui sont remarquables pour leur capacité à dissoudre une variété de différents types de composés chimiques et pour leur miscibilité avec l’eau et d’autres solvants. Il peut être formé par l’attaque nucléophile du méthanol sur l’oxyde d’éthylène protoné, suivie d’un transfert de proton :

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2-Méthoxyéthanol
2-Méthoxyéthanol
2-Méthoxyéthanol
Noms
Nom IUPAC

2-…Méthoxyéthanol
Autres noms

Ether monométhylique de l’éthylène glycol
EGME
Méthyl Cellosolve
Identifiants
  • 109-86-4 check
Modèle 3D (JSmol)
1731074
ChEBI
  • CHEBI :46790 check
ChEMBL
  • ChEMBL444144 check
ChemSpider
  • . 7728 check
DrugBank
  • DB02806 check
ECHA InfoCard 100.003.377 Editer ceci à Wikidata
Numéro CE
  • 203-713-7
81877
KEGG
  • D05554 check
PubChem CID
Numéro RTECS
  • KL5775000
UNII
  • EK1L6XWI56 check
Numéro ONU 1188
Tableau de bord CompTox (EPA)
  • InChI=1S/C3H8O2/c1-5-3-2-4/h4H,2-3H2,1H3 check
    Clé : XNWFRZJHXBZDAG-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/C3H8O2/c1-5-3-2-4/h4H,2-3H2,1H3
    Key : XNWFRZJHXBZDAG-UHFFFAOYAC

  • OCCOC
Propriétés
C3H8O2
Masse molaire 76.09 g/mol
Apparence Liquide incolore
Odeur Ether-like
Densité 0.965 g/cm3
Point de fusion -85 °C (-121 °F ; 188 K)
Point d’ébullition 124 à 125 °C (255 à 257 °F ; 397 à 398 K)
Miscibles
Pression de vapeur 6 mmHg (20°C)
Dangers
Fiche de données de sécurité Fiche de données de sécurité externe
Pictogrammes GHS GHS02 : FlammableGHS07: HarmfulGHS08: Danger pour la santé
GHS Mot indicateur Danger
H226, H302, H312, H332, H360
P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+312, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P322, P330, P363, P370+378
NFPA 704 (diamant du feu)
Point d’éclair 39 °C (102 °F ; 312 K)
Limites d’explosivité 1.8%-14%
Dose ou concentration létale (DL, CL) :
LDLo (plus faible publiée)
2370 mg/kg (rat, oral)
890 mg/kg (lapin, oral)
1480 mg/kg (souris, oral)
950 mg/kg (cobaye, oral)
LC50 (concentration médiane)
1480 ppm (souris, 7 h)
NIOSH (limites d’exposition sanitaire aux Etats-Unis) :
PEL (admissible)
TWA 25 ppm (80 mg/m3)
REL (recommandé)
TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m3)
IDLH (Danger immédiat)
200 ppm
Sauf indication contraire, les données sont données pour des matériaux dans leur état standard (à 25 °C , 100 kPa).
check vérifier (qu’est-ce que check☒ ?)
Références infobox

C
2H
5O+
+ CH
3OH → C
3H
😯
2 + H+

2-.Le méthoxyéthanol est utilisé comme solvant pour de nombreux usages différents tels que les vernis, les teintures et les résines. Il est également utilisé comme additif dans les solutions de dégivrage des avions. En chimie organométallique, il est couramment utilisé pour la synthèse du complexe de Vaska et de composés apparentés tels que le carbonylchlorohydridotris(triphénylphosphine)ruthénium (II). Au cours de ces réactions, l’alcool agit comme une source d’hydrure et de monoxyde de carbone.

Le 2-méthoxyéthanol est toxique pour la moelle osseuse et les testicules. Les travailleurs exposés à des niveaux élevés risquent de souffrir de granulocytopénie, d’anémie macrocytaire, d’oligospermie et d’azoospermie.

Le méthoxyéthanol est transformé par l’alcool déshydrogénase en acide méthoxyacétique qui est la substance à l’origine des effets nocifs. L’éthanol et l’acétate ont tous deux un effet protecteur. Le méthoxyacétate peut entrer dans le cycle de Krebs où il forme du méthoxycitrate.

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