Esittely
Liuosten sekoittumista ohjaa entropia sen sijaan, että sitä ohjaa entalpia. Vaikka ideaalikaasussa ei määritelmän mukaan ole hiukkasten välisiä vuorovaikutuksia, ideaaliliuoksessa oletetaan, että vuorovaikutuksia on. Ilman vuorovaikutuksia liuos ei olisi nestefaasissa. Pikemminkin ideaaliliuokset määritellään siten, että sekoittumisen entalpia tai liuoksen entalpia on nolla (ΔHmixing tai ΔHsolution = 0). Tämä johtuu siitä, että kahden nesteen välinen vuorovaikutus A-B on A-A-vuorovaikutusten ja B-B-vuorovaikutusten keskiarvo. Ideaaliliuoksessa keskimääräiset A-A- ja B-B-vuorovaikutukset ovat identtiset, joten keskimääräisten A-B-vuorovaikutusten ja A-A/B-B-vuorovaikutusten välillä ei ole eroa.
Koska biologiassa ja kemiassa keskimääräiset A:n ja B:n väliset vuorovaikutukset eivät aina vastaa pelkkiä A:n tai B:n vuorovaikutuksia, sekoittumisen entalpia ei ole nolla. Näin ollen käytetään uutta termiä kuvaamaan molekyylien konsentraatiota liuoksessa. Aktiivisuus, \(a_1\), on efektiivinen konsentraatio, jossa otetaan huomioon poikkeama ihanteellisesta käyttäytymisestä, kun ihanteellisen liuoksen aktiivisuus on yhtä suuri kuin yksi.
Aktiivisuuskerrointa, \( \gamma_1\), käytetään muuntamaan liuenneen aineen mooliosuus, \(x_1\), (konsentraation yksikkönä mooliosuus voidaan laskea muista konsentraatioyksiköistä, kuten molaarisuudesta, molaliteetista tai painoprosentista) aktiivisuudeksi, \(a_1\).
\