Introducción
La mezcla de soluciones es impulsada por la entropía, en oposición a ser impulsada por la entalpía. Mientras que un gas ideal por definición no tiene interacciones entre las partículas, una solución ideal supone que hay interacciones. Sin las interacciones, la solución no estaría en fase líquida. En cambio, las soluciones ideales se definen por tener una entalpía de mezcla o entalpía de solución igual a cero (ΔHmixing o ΔHsolution = 0). Esto se debe a que las interacciones entre dos líquidos, A-B, es el promedio de las interacciones A-A y las interacciones B-B. En una solución ideal, las interacciones promedio A-A y B-B son idénticas, por lo que no hay diferencia entre las interacciones promedio A-B y las interacciones A-A/B-B.
Dado que en biología y química las interacciones promedio entre A y B no siempre son equivalentes a las interacciones de A o B solas, la entalpía de mezcla no es cero. En consecuencia, se utiliza un nuevo término para describir la concentración de moléculas en solución. La actividad, \(a_1\), es la concentración efectiva que tiene en cuenta la desviación del comportamiento ideal, siendo la actividad de una solución ideal igual a uno.
Un coeficiente de actividad, \( \gamma_1\), se utiliza para convertir de la fracción molar del soluto, \(x_1\), (como unidad de concentración, la fracción molar se puede calcular a partir de otras unidades de concentración como la molaridad, la molalidad o el porcentaje en peso) a la actividad, \(a_1\).
\gamma_1\).