Indledning
Blandingen af opløsninger er drevet af entropi, i modsætning til entalpi. Mens en ideel gas pr. definition ikke har vekselvirkninger mellem partikler, forudsætter en ideel opløsning, at der er vekselvirkninger. Uden vekselvirkningerne ville opløsningen ikke befinde sig i en flydende fase. Ideelle opløsninger defineres snarere som værende defineret som havende en blandingsenthalpi eller opløsningsenthalpi lig med nul (ΔHblanding eller ΔHopløsning = 0). Dette skyldes, at vekselvirkningerne mellem to væsker, A-B, er gennemsnittet af A-A-vekselvirkningerne og B-B-vekselvirkningerne. I en ideel opløsning er de gennemsnitlige A-A- og B-B-interaktioner identiske, så der er ingen forskel mellem de gennemsnitlige A-B-interaktioner og A-A/B-B-interaktionerne.
Da i biologi og kemi de gennemsnitlige interaktioner mellem A og B ikke altid svarer til interaktionerne af A eller B alene, er blandingsenthalpien ikke nul. Derfor anvendes et nyt begreb til at beskrive koncentrationen af molekyler i opløsning. Aktivitet, \(a_1\), er den effektive koncentration, der tager hensyn til afvigelsen fra den ideelle adfærd, idet aktiviteten i en ideel opløsning er lig med 1.
En aktivitetskoefficient, \( \gamma_1\), anvendes til at omregne fra den opløste stofs molbrøk, \(x_1\), (som en koncentrationsenhed kan molbrøken beregnes ud fra andre koncentrationsenheder som molaritet, molalitet eller vægtprocent) til aktivitet, \(a_1\).